Mol: Mol : 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 4 3 2 0,3 0,225 0,225 mol O2 = (0,225 x Mr O2 ) gram = (0,225 x 32) gram = 7,2 gram STOIKIOMETRI PENDAHULUAN Jenis Senyawa Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA Lavoisier Proust Dalton Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA Hipotesis Avogadro Konsep Mol Kadar Zat Rumus Kimia Pereaksi
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume ....Ar O=16, S=32 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videodisini ada soal diketahui pada suhu dan tekanan tertentu gas O2 memiliki massa sebesar 32 kemudian memiliki volume sebesar 24 ML jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama gas so2 memiliki massa 16 gram dan yang ditanyakan adalah volume dari so2 jika terdapat 2 gas dengan suhu dan tekanan yang sama kita bisa menggunakan hukum avogadro yaitu perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan jumlah volumenya yaitu mol per volume dari gas A atau di sini biasa kita sebut sebagai O2 ya sama dengan jumlah mol per V dikali gas atau gas so2 Kemudian kita harus mencari tahu dulu untuk jumlah mol O2 itu berapa pertama kita hitung mr-nya atau massa molekul relatif yaitu di kali Aro karena atom punya ada 2 = 2 * 16 Ar o. Diketahui pada soal adalah 32 G mol kemudian mencari mol yaitu massa dibagi Mr massanya diketahui pada soal yaitu 32 gram jadi 32 jadi 32 gram per mol sama dengan 1 mol kemudian kita mencari jumlah Mol gas so2 Mr dari so2 yaitu sebesar 64 gram per mol cara perhitungannya sama seperti O2 ya Akan tetapi disini terdapat atom S ditambah atom o tinggal kita jumlahkan saja Kemudian menghitung jumlah mol yaitu massa dibagi Mr 16 dibagi 64 gram per mol hasilnya adalah 0,25 mol lanjut kita tulis N 1 per 1 = 2 per 2 untuk 1 ini yang kita maksud adalah O2 dan bagian kedua yang dimaksud adalah so2 bisa kita tulis untuk jumlah Mol gas O2 yaitu sebesar 1 mol dibagi volume yang diketahui pada soal yaitu 24 ML sama dengan jumlah mol dari so2 yaitu 0,25 mol dibagi kedua atau volume dari so2 yang akan kita cari setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume so2 sebesar 6 ML jawabannya adalah yang a 6 ML sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya Diantaraberikut ini yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah A. 16 gram CO2 ( Mr = 44) B. 8 gram O2 (Mr =32) C. 4 gram CH4 (Mr =16) D. 4 gram N2 (Mr = 28) E. 2 gram (Mr = 2) 3. Bila tetapan avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak A.10 B.10.L D.10.Mr L 4. Diketahui m = 4 grAr = 16 gr/ molDitanya Mol Gas O2Jawab n = m / Ar= 4 / 2 16= 4 /32= 1/8 mol = mol*Kenapa 16-nya dikali 2?Karena setiap gas, kecuali gas mulia selalu membentuk molekul diatomik. - Avogadromakanya kita sering denger Gas O2, N2,H2,dll kak kalo disoal pilihan jawabannya cuma 12,5250,251,25yang bener yg mana ya Oh iyaa sudah, makasih banyak Coba direfresh lagi, tadi saya salah, seharusnya 1/8. Sekarang sudah diperbaiki Kok bisa dapat 1/2 setengah Pertanyaan baru di Kimia 3. C5 H 12 5 L + 0₂ 2 L сог 2L 1₂0 2L. 3. 14 gram besi direaksikan dengan sejumlah gas oksigen sehingga membentuk 22 gram senyawa FeS. Untuk mendapatkan 88 senyawa FeS, berapakah massa masi … ng-masing besi dan gas okigen yang dibutuhkan?bantu jawab soal ya kakak / abang pliss di kumpulkan besok 5. Beberapa unsur logam yang diperoleh dari ekstraksi bahan tambang dapat mengalami reaksi okidasi dan reduksi, seperti pada unsur logam Aluminium Al … yang direaksikan dengan senyawa krom III oksida berikut ini. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 Ar Al = 27, Cr = 52, dan O = 16 sesuai persamaan reaksi 2 Als + Cr2O3aq -> Al2O3aq + 2 Crs Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?tolong bantu jawab pliss kak di kumpulin besok soalnya jika 10 ml larutan hcl 0,1 m dicampur dengan 10 ml larutan nh4oh 0,1 m kb nh4oh = 10 pangkat -5 hitunglah ph camouran tersebut 20. ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4CI. Jika harga Kb NH4OH adalah * 1,8 x 10-5. Hitung pH larutannya.... Mr NH4Cl = 35,5 16gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 o C. Tentukan volume gas jika: a) diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K b) diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K Suhu gas di A adalah 127 o C dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B! Pembahasan Data : Kaloryang menyertai pembakaran 40 gram karbon monoksida (Ar C = 12, O = 16) adalah kJ. a.-547,5 b. +175 c.-406,43 d Bila Hf H2O(l), CO2(g), dan C2H2(g) berturut-turut = -285 kJ/mol; -393 kJ/mol; dan =227 kJ/mol, maka jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas asetilen (C2H2, Mr = 26) adalah kJ. a.-15,6 b. +25,96 c Amixed content download happens when you start a download from an HTML page that was loaded over a secure HTTPS connection, but one of the following conditions exists: One or more of the download location's redirects was loaded over an insecure HTTP connection. The final download location was loaded over an insecure HTTP connection. 6 Campuran gas terdiri dari 3 komponen: argon, B dan C. Komposisi campuran adalah sebagai berikut: 40% (mol) argon 18,75% (massa) B 20% (mol) C Berat molekul argon adalah 40 dan berat molekul C 50. Hitunglah: (a) Berat molekul B (b) Berat molekul rata-rata campuran 7. Suatu manometer menggunakan kerosene (berat jenis = 0,82) sebagai fluidanya. Unsurmonoatom: nilai numerik dari tabel berkala (gram per mol) Unsur molekular: unsur yang berada sebagai molekul. Misal O 2, S 8, P 4, H 2 dsb Senyawa : jumlah dari massa molar atom-atom penyusunnya. Molekuler : H 2 O, CH 3 OH dsb Satuan formula (senyawa ionik): NaCl, NH 4 NO 3 dsb. Massa molar dari NaCl adalah, = BA. Na + BA. Cl = 23,0 Jumlahatom yang terdapat dalam 0,5 mol NH3 sama dengan jumlah atom dalam . a. 1 mol O2 b. 0,25 mol PCl5 c. 0,5 mol NO2 d. 0,33 mol CO2 Reaksi yang menghasilkan air kurang dari 90g adalah . a. 10 g H2 + 80 g O2 b. 10 g H2 + 82 g O2 c. 8 g H2 + 82 g O2 P tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen padaHitungterpenting dahulu mol gas Nitrogen mol N 2 = gr/Mr N 2 = 1,4 / 2 . 14 = 0,05 mol Makara Volume N 2 pada STP = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L Jawaban: B Nomor 2 Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah A. SO 3 (Mr = 70) B. CO 2 (Mr = 44) C. NO 2 (Mr = 46) D. NH 3 (Mr = 17) E.